2017高考化学知乎_2017全国高考化学

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

高考有机化学基础知识点归纳

对于想要在高中化学考试中取得好成绩的人来说，一定要复习好高中化学的可逆反应平衡状态，这也是高中化学考试中必考的知识点。下面是我为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助!

2017高考化学知乎_2017全国高考化学

2017高考化学知乎_2017全国高考化学

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化学可逆反应达到平衡状态

★ 高三化学实验分析及试题考测

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

(3)“动”：v(正) = v(逆) ≠0

(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断 方法 如下：

以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

化学可逆反应达到平衡状态的标志

一、直接标志：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;

②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;

③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：

化学可逆反应达到平衡状态例题

【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。

：A

点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) = v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。

【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：

A.容器内的总压不随时间变化

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C.XY气体的物质的量分数不变

D.X2和Y2的消耗速率相等

解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。

：C

点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。

【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C.A、B、C的浓度不再发生变化

D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2

解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。

：A、C

点拨：化学平衡的标志①： v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。

【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

B.容器内的总压不随时间变化

C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

D.混合气体的颜色不再变化时

：D

点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。

【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：

A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2

B.混合气体的压强不再发生变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D.混合气体的密度不再发生变化

：A、D

点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V，m、V不变，所以密度一直不变。

【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应

A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。

：B、C

四：应注意的问题：

(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。

(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中，

(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。

(5)物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。

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16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

高考化学电化学无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。答题技巧

、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。

第二、如果是原电池，需要注意以下几点：

1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。

秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……

2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)

秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：

例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。

3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。

4.元素守恒：一般都是查氢补水，用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气!!!

第三、如果是电解池，需要注意以下几点：

1.书写 方法 和原电池一摸一样，殊途同归。

2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。

阳极：活性金属电极(金属活动顺序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? > OH? >含氧酸根离子

阴极：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+

化学学科大题的答题策略

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、设，再根据题给条件进行验证也可。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 总结 思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本作、基本实验方法、装置与仪器选择、误分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

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新高考该不该选化学 哪个赋分高

④在Fe(NO3)2溶液中通入过量气体，最终Fe2+ 被氧化为Fe3+

如果你自信你的记忆力非常好，那我建议你就选生物吧，因为生物主要考记忆的东西，当然不排除也考一些理解性的东西；如果你的理解力很强，我则建议你选化学吧。

(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。

新高考化学和生物哪个好

生物和化学哪个好拿分

从难易程度的角度来看，生物更好拿到比较高的原始分。

众做周知，生物是“理科中的文科”。从高考真题的难度上来讲，生物会根据近年来实行新高考制度的各个省份的选科结果可知，选择生物的人数远超选择化学的人数。甚至，从2019年江苏省常州市公布的选科比例来看，1.7万参与高考报名的人中，选择化学的考生进一步减少、不足1800人，而与之相反的则是选择生物的考生还在逐年增加。比化学简单许多，更多的学生容易考得高分。

因为高中化学知识比较集中、更加的系统有条理，考验学生的逻辑与思辨能力，需要学生花很多的时间努力去学，才会换来比较稳定的好成绩。而高中生物则与之相反，需要记忆的知识点较多，大多考生只需要努力背诵便能考取高分。

而在新高考等级赋分制度中，原始成绩将决定考生的排名，而排名将决定考生的赋分区间与最终成绩。所以，同学们如果想要考一个较高的原始分，还是选择生物比较好。

新高考等级赋分制：化学赋分高还是生物高

1、从选科人数，看赋分

了解新高考等级赋分制度的同学们应该知道，考生人数越多，则越多的人能赋得高分。以山东省等级赋分制为例，如选择化学的有1万人，选择生物的有5万人，小明的化学需要考入前300名才能获得A，赋得~100的高分;而小明的生物却只需要考进前1500名，便能获得等级A，赋得~100的高分。考进前300名和前1500名哪个更容易?这是一个明显得不能再明显的，所以由此可见，生物比化学更容易在赋分制下拿下高分。

2、从竞争对手的层次，看赋分

从各个中学公布的选科数据来看，我们可以得出的结论是：越好的学校选化学的人越多，普通的学校选生物的同学更多。显然，这是由于两科的学习及试题难易程度而决定的。

据此我们也可以得出另外一个结论，那就是在新高考的等级赋分制度中，选择化学的同学多是和尖子生竞争等级排名，而生物则多和普通考生竞争等级排名。由此可见，学神不管是选择化学还是生物，都容易取得赋分优势;而普通学霸和中等生还是选择生物，则更容易赋得高分。

新高考选科技巧是什么

选科之前，先了解一下本省对新高考的政策，看看今年和每年有什么变化。还要知道无论是新高考，还是现在实行的高考制度，都是以高考成绩来决定你能够上什么大学和专业的，所以选择的专业一定是要自己会的，擅长的，比如物理你不会，但是你知道选择物理好，就选择了物理，那么你的高考成绩非常，也不能上你想上大学，所以还不如选择相对自己比较拿手的科目。

如果你现在还没有想上的大学专业，可以先从自己的兴趣爱好和以后选择专业的余地考虑，什么组合自己可以选择专业多一点，然后对进行几对组合，找出对自己最有优势的科目组合。

化学物质的量这一部分在高考中很重要吗?听说化学70%主要是背。是这样吗?那这一块占分是不是不多啊？

新制Cu(OH)2、溴水、酸性溶液、银、NaOH溶液、FeCl3溶液。

很重要，之后很多占大量分数的考试点都和物质的量有关，在解题时经常用到，尤其是多种物理量之间的计算或换算，属于基础，是用来解决问题的工具，是高一中为数不多的几个重点。

物质的B金属性X>Y>Z量，元素周期表及其规律15．第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z，则下列判断不正确的是（ ），氧化还原反应，阿伏伽德罗定律，氨气，硫酸的工业制法，铝热反应，离子共存问题，有机反应……这就是大部分重点了。

2017年高考化学一轮模拟试题及

已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol

1．下列说确的是（ ）

A16O和18O互为同位素

B、、干冰均为混合物

C稀硫酸、氨水均为电解质

D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸

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23．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）

A还原性：Se2-＞S2-＞Cl-

C原子半径：Se＞Cl＞S

D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

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34．下列说法不正确的是（ ）

A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物

B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量

C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

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45. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NA

B常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

C标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA

D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA

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56．下列叙述不正确的是（ ）

A用电子式表示HCl的形成过程：

B中的原子核内的中子数与核外电子数之是99

C在空气中加热：

D铝热法炼铁：

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67．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

AK+、Na+、HCO3- 、NO3-

BNa+、NH4+、NO3-、Cl-

C K+、Na+、NO3-、Br -

DK+、Cu2+、Cl-、SO42-

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78．向某无色溶液中分别进行下列作，所得现象和结论正确的是（ ）

B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;溶液中存在Cl-

C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

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810．下列离子方程式书写正确的是（ ）

ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O

CFeSO4溶液中加入稀：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑

DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

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1．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）

①②

A②④B③④C①④D①②③

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10

13．已知下列实验事实：

① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是（ ）

A化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

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11

14．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）

A分子式为C16H18O9

B能与Na2CO3反应

C能发生取代反应和消去反应

D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

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12

A价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOH

C阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱

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填空题 本大题共3小题，每小题3分，共9分。把填写在题中横线上。

13

2．下列叙述不正确的是（ ）

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14

9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）

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15

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

16

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

16．元素X的价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

17．单质铜和元素Y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。

18．元素W位于周期表的第 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。

20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

分值: 11分 查看题目解析 >

17

自然界中氮元素有多种存在形式。

21.合成氨反应的化学方程式是 。

22.NH3在一定条件下可被氧化。

ⅱ．

① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相约______kJ；

② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

① 图中b点，U(正)______ U(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。

24.水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚，其化学方程式是 。

25.电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是 。

分值: 10分 查看题目解析 >

18

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

26.分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。

27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。

② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。

(a).溶液温度下降

(b).溶液温度升高

(c).滴入酚酞后呈浅红色

(d).滴入酚酞后呈红色

28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入品，将气球内的固体同时倒入试管中。

① 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。

② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说确的是 。

(a).装置I的气球体积较大

(b).装置II的气球体积较大

(c).生成气体B热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr的体积根据盐酸计算

(d).生成气体的体积根据固体计算

29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实施实验后，发现作2的现象与预测有异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。

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19

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

IV. ……

30.步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。

31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。

32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。

33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。

② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

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20

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

① MnO2和浓盐酸混合共热 ② KMnO4和浓盐酸混合 ③ 次和浓盐酸混合 ④ K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤ KClO3和浓盐酸混合

A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以

35.若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是____________________________。

36.① 装置B的作用是__________，现象是____________________。

② 装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________。

③ 装置F的作用是______________________________________________________。

37.乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放________________试剂。

20 第(1)小题正确及相关解析

正确

D解析

① MnO2和浓盐酸混合共热生成、和水，

② KMnO4和浓盐酸混合常温下反应生成、、和水，

③ 次和浓盐酸混合发生氧化还原反应生成，

④ K2Cr2O7和浓盐酸混合反应生成、氯化铬、和水，

故为：D；

考查方向

本题考查实验室制取的方法。

解题思路

利用强氧化剂氧化氯离子生成。

本题考查实验室制取的方法，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。

正确

浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生

浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，反应需要加热，易挥发，反应消化，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应，

故为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生；

考查方向

本题考查化学反应的条件和限度。

解题思路

二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；

本题考查化学反应的条件和限度，题目难度不大，浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO2反应。

20 第(3)小题正确及相关解析

正确

①证明有水蒸气产生白色固体变蓝色 ②无漂白性，次氯酸有漂白性

③吸收 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓

① 硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，故为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；② 干燥的有色布条不褪色，说明不具有漂白性;湿润的有色布条褪色，与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，装置D和E出现的不同现象说明的问题是：干燥的无漂白性，潮湿的(次氯酸)有漂白性，故为：无漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用吸收，防止干扰F中的检验，故为：吸收；④ 与反应生成氯化银和，反应离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；

考查方向

本题考查水蒸气的检验、的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写。

解题思路

①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；②干燥的不能使有色物质褪色，不具有漂白性；③易溶于，吸收，防止干扰F中的检验；④加入G中的气体为，与反应；

本题考查水蒸气的检验、的性质的检验、尾气的处理及离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关实验基础知识的积累。

20 第(4)小题正确及相关解析

正确

FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)

与水反应会生成盐酸，干扰G中的检验，故在G、F之间加一装置，用碘化钾淀粉试液检验是否被完全吸收，故为：G；F；湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)。

考查方向

本题考查化学实验。

解题思路

与水反应会生成盐酸，干扰G中的检验，故在G、F之间用碘化钾淀粉试液检验是否被完全吸收。

与水反应会生成盐酸，干扰G中的检验。

高考化学实验题知识点总结

苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

2、许多工科专业都要涉及化学，与其大学再来恶补，不如从高中开始就打好基础。

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的作：

取少量一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液作：

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

11、量气作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面点水平相切。

22、银的配制：

边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

3.品红试纸、试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

5.为防止挥发，浓氨水、、漂、液溴、汽油、等均需密封保存

错误,漂不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口正确放出，上层液体从上口倒出

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、、苯磺酸、酚醛树脂、制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、、己烯、酒精、水溶液、纯碱溶液

15.滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、与反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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为什么17年高考全国卷1省份分数下降知乎

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

2017年高考全国卷一卷的总体难度较往年相比有所提高，因此使用全国卷一卷的省份控制分数线普遍下降。

试卷难度提高造成考生的高考成绩下降，高A加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+分考生减少，因此各省份划5、闻气体的气味：定的分数线降低了很多。

全国甲卷高考理综试题及解析点评难不难,附word文字完整版

④ 写出装置G中发生反应的离子方程式：________________________________。

高考生考后关注的重要问题之一就是试卷及分析点评，因为这关系到2023全国甲卷高考分数线的高低，本文就此问题整理了全国甲卷高考理综试题难易程度分析相关信息内容，供③④大家查阅参考。

(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝

高考选考物理、化学、生物的就业方向如何？

20.若省掉装置III，在IV中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为__________。

如今是新高考3+1+2模式，有12门选修课，所以高中选科就变得非常重要，下面就来不同学科组合的就业方向。

1、物理+化学+生物：主要针对工程专业，包括电脑、电气、材料、机械等热门工程、科学专业。

2、物理+化学+地理：互联网、现代工业、医学方向、国防建设、高科技研发、信息大1～4个碳原子的烃，、、甲醛。数据产业等高端专业方向。

3、物理++生物：主要是教师、科学研究、计算机软件方向、与健康、生物工程、电子科学、管理及其他就业方向。

4、物理+生物+地理：总体来说是偏理工科专业，相对较低的难度，大多数科学专业，物、生物相关专业，水资源和水电、测绘专业可以选择。

5、物理++地理：可申请部分文科专业，比如外语文学、、法律、管理类、电脑课、交通等专业。

6、物理+化学+：申请计算机科学，未来将在互联网公司从事技术和管理工作；或毕业后可申请到各大医院、门工作。

7、历史+化学+生物：相关专业毕业后可在一般企业工作、在媒体工作、从事政工作和教育研究工作等。

8、历史+化学+：可以报考化工、物、环境类、食物种类、材料、生物等专业，毕业后从事研究工作，也可以是老师和律师。

9、历史+化学+地理：艺术与科学的结合，大学里有很多专业，包括化学和制、化学品和技术、生物学、生物技术、应用化学、花园、旅行、地理信息、地质学、城乡规划、中文、历史、民族学、文物等。

10、历史+生物+地理：可以去文化科研单位、政工作，也可以是历史老师和地理老师，你也可以易错点在制公司工作。

11、历史+生物学+：小语种方向、教师教育方向、经济学、或司法管理。

12、历史++地理：学与管理、、外交、思想教育；历史课历史、世界史、考古学、博物馆学、民族学；地理、资源环境与城市规划管理、地理信息系统。

以上就是关于高中选科的组合方式了，希望大家都能考上理想的院校！

2017年重庆高考化学一轮模拟试题及

v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在应用v(正) = v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）

A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B“亚盐”可作某些食品的添加剂

C“84”消毒液的有效成分是NaClO

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A遇到石蕊试液变红的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3

B遇[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+

C水电离出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+

D与铝反应产B钠加入水中：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑生大量氢气的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+

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33．下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是（）

AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓

B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O

CA反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+ 浓度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8产生更多的SO－ 4·向FeBr2溶液中通入足量：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－

D向氨水中滴入少量饱和制各Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(胶体)+3NH4+

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44．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3数目为0.3NA

B常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA

D一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

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55．用下列装置能达到有关实验目的的是（）

甲 乙 丙 丁

A用甲图装置灼烧海带成海带 灰

B用乙图装置实验室制氨气

C用丙图装置可制得金属锰

D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性

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66．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有

A1种B2种C3种D4种

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77．下列叙述中不正确的是（）

①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定

②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

③可用浓氨水检验输送的管道是否有泄漏

⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。

A①②⑤B②③④C①②④⑤D①③④⑤

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简答题（综合题） 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

8(16分)硫元素具有广泛的应用。

8.S的原子结构示意图为______。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_________，两种化合物均含有的化学键为_________

9.煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_____________________。

10.(Na2S2O8)在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol钠和标况下11.2L O2，则钠的化学式为_________________________________

11.Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO－ 4·)，通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO－ 4·,的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+ 的浓度对产生SO－ 4的影响。

①溶液酸碱性的影响：已知S2O82－ +H+ =SO－ 4·+HSO－ 4，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越”或”无影响”)

②Fe2+ 浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1 的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图所示。

已知：S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 。则由图示可知下列说确的是：_________(填序号)

BFe2+ 是4-CP降解反应的催化剂

C当c(Fe2+ )过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 会与SO－ 4·发生反应，消耗部分SO－ 4·

D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行③当c(Fe2+ )=3.2×10-3 mol·L-1 时，4-CP降解的降解率为_________，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为_______________________。

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9(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

12.铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_______________________________________________________。

13.下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________(填字母序号)。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

14.冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融_______(填化学式)，液态铝在______(填“阴”或“阳”)极得到。

15.AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为_______________。

16.聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式：_______________________________

②聚合铝(PAC)的分子式为m，聚合铝中OH－ 与Al3+ 的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，当B=2/3时，b=________(填入合适数字)。

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m－n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_______________________．

分值: 14分 查看题目解析 >

10

(13分)是无色液体，熔点－33℃，沸点114℃。与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

17仪器C的名称为_________；

蒸馏烧瓶

18.装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________；

19.装置II中的试剂为_________，装置VII作用为_____________________；

21.IV中加热的作用之一是促进与锡粉反应，加热的另一作用为_______________________；

22.若IV中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为_______。

分值: 13分 查看题目解析 >

11

选做一-有机化学基础(15分)

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

23.A的化学名称是__________

24.由A生成B的反应类型是____________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_______________________；

25.写出C所有可能的结构简式_____________________；

26.D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A以及不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。则D的合成路线为：_________________________________________________；

合成路线流程图示例如下：

27.OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F发生反应的官能团的名称为______，

该反应的化学方程式为：___________________________

(提示：)

28.芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有酯基和醚键且可以发生银镜反应，写出G可能的结构简式___________________________________(任写两种)

11 第(1)小题正确及相关解析

正确

或1、2--

A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为：化学名称是或1、2--

故为或1、2--

考查方向

有机物推断和物质的命名

解题思路

不能准确推断有机物的结构致错

11 第(2)小题正确及相关解析

正确

取代反应

和溴发生取代反应生成B，的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为故为：取代反应，

考查方向

有机化学反应类型和结构简式

解题思路

和溴发生取代反应生成B，的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为

不能根据反应特点判断反应类型致错

11 第(3)小题正确及相关解析

正确

在溴化铁作催化剂条件下，和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：

故为：

考查方向

同分异构体的结构简式

解题思路

在溴化铁作催化剂条件下，和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：

没有掌握同分异构体的书写规律致错

11 第(4)小题正确及相关解析

正确

酸性条件下，被氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故为：

考查方向

有机物合成路线流程的考查

解题思路

酸性条件下，被氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，

不能熟练掌握有机物的转化关系致错

11 第(5)小题正确及相关解析

正确

羟基、羧基

OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：

故为：羟基、羧基，

考查方向

官能团的名称和有机化学反应方程式的书写

解题思路

OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：

没有掌握有机化学反应方程式的书写要求致错

11 第(6)小题正确及相关解析

正确

E的结构简式为

，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：

故为：

考查方向

限定条件的同分异构体的书写和判断

解题思路

E的结构简式为

不能准确掌握限定条件致错