高考化学实验题溶液功能 化学溶液题目分析

2019高考化学高频考察知识点 再不看就来不及了

（1）实验过程需要测量水与沙子的温度，因此需要用到温度计，用相同的酒精灯对水与沙子加热，加热时间的长短可以反应物质吸收热量的多少，因此实验过程中需要测量加热时间，因此需要用到秒表．

高考理综中的化学知识点较为繁杂，有关化学方程式及实验作数不胜数。下面是我整理的高考理综化学高频考察的知识点，希望对大家有所帮助。

高考化学实验题溶液功能 化学溶液题目分析

高考化学实验题溶液功能 化学溶液题目分析

⑴文字表达关。平时要有地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;

高考化学考察的知识点有哪些 一、选择题

选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

二、推断题

推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）

三、实验题

实验作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）。

常见的化学实验知识点总结 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有性气味气体生成，试管上有液滴生成。

7.氢气在中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

高考化学大题的命题特点 1. 一般有4道大题

其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2. 试题的综合程度较大

一般都涉及多个知识点的考查。如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题。

3. 重视实验探究与分析能力的考查

第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等。

2023高考化学大题拿高分的答题技巧 有什么方法

师：取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

高考化学想要得高分，主要靠的是大题部分的知识点，大题部分的主要特点就是综合性的强，考的知识点也是相当的。所以一般学生看到化学答题都会心里发慌，因为涉及到的知识点太多了，不知道应该怎么着手。接下来总结了化学的大题解题技巧，供大家参考。

板书设计：

高考化学大题有哪些答题技巧

1、元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。

此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2、化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。

3、实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本作、基本实验方法、装置与仪器选择、误分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

高中化学大题命题特点

化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：

1、一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2、试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

3、重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

2007四川高考理综化学解析

4.转移：待溶液冷却至室温，用玻璃棒引流，将溶液转移至100mL的容量瓶

第6题：此题涉及生活中的一些化学知识，要求弄清楚其中发生的物理变化和化学变化原理。A项，苹果催熟香蕉是利用苹果产生的C2H4，属于化学变化；B项用食醋除水垢是利用醋酸与CaCO3等反应，属于化学变化；C项酿酒属于化学变化；D项用蛋膜和水除去胶体中的食盐，是渗析，属于物理变化。故为D。

第7题：有关阿佛加德罗常数的考查。A项中CHCl3在标准状况下为液态；B项n(H)=2n×7/14n=1mol；C项D2O的摩尔质量为20g/mol，不是18g/mol；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中要水解。故为B。

第8题：离子方程式正误的判断。A项电荷不守恒，Al与NaOH溶液反应时有水参加；B项不符合客观事实，电解AlCl3溶液，有Al(OH)3沉淀生成；C项是正确的，考查了Fe2+的还原性和H2O2的氧化性；D项不符合客观事实，酸式盐NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液反应。

第9题：元素推断题。涉及原子核外电子排布、元素周期表和周期律、化学键、晶体类型、分子极性、原子半径大小比较等知识。由 “短周期元素Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍”可推出Y为Si，然后依次推出W为C，X为O，Z为S。故为D。

第10题：有关氧化还原反应的计算。依据得失电子守恒有：n(Cu)=2n(O2)，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)，由题意n(O2)=1.68L/22.4L.mol-1=0.075mol，n(NaOH)=2n(Cu2+)=2n(Cu)=2×2×0.075mol=0.3mol，V(NaOH)=0.3mol/5mol.L-1=0.06L。故为A。

第11题：有关PH值中酸碱中和的计算及电解质溶液中离子浓度大小比较。酸碱中和的实质是H+与OH－反应，PH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，PH=3的中c(H+)=10-3mol/L，故二者等体积混合后恰好完全反应，但醋酸是弱酸，部分电离，反应后醋酸过量，反应后所得溶液呈酸性。故为D。

第12题：已知有机物的结构简式推断分子式及相关性质。涉及分子几何空间构型（苯的空间构型）、官能团的性质（羧基、酯键、醇羟基、酚羟基）。故为C。

第13题：等效平衡问题。涉及浓度（压强）对关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。化学平衡移动的影响。为B。

第26题：实验题。涉及实验基本仪器（分液漏斗）、基本作（溶液中固体物质的分离方法——过滤）、Cl2的实验室制取及净化、已知信息的Cl2的化学性质（Cl2在不同温度条件下与碱溶液的反应、Cl2与水的反应）、HClO的强氧化性、溶解度曲线等知识。除去Cl2中的H Cl气体是将混合气体通过饱和食盐水；Cl2与水反应生成H Cl和HClO，酸遇石蕊变红，HClO具有强氧化性，能将石蕊氧化；氯水呈黄绿色。

第27题：物质推断题。涉及各物质之间的相互转化关系、元素周期表知识、金属晶体熔沸点比较、铝热反应、硫酸的工业制法原理、NO2的物理化学性质、Fe2+与H+、NO3-的氧化还原反应、氧化还原反应相关理论、氧化还原反应方程式的配平等。突破口在于：一是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点的金属”，可推出I为Al；二是“K是一种红棕色气体”，可推出K为NO2；三是框图中“FeS2+O2→A+D”(硫酸的工业制法)，可推出A和D分别为SO2和Fe2O3。以后综合推断可得到：A为SO2、B为SO3、C为H2SO4、D为Fe2O3、E为Fe(OH)3、F为 含Fe3+的溶液、G为Fe、H为Al2O3、I为Al、J为HNO3、K为NO2、L为NO、M为Fe(NO3)2。反应⑦的方程式为：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；反应②③⑥⑨的方程式分别为：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO↑。故为：（1）四、VIII；（2）1：2；（3）③；（4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。

第28题：有机推断、有机信息题。涉及酯的水解、醇的化学性质、有机基本反应类型。由题给“1molA在酸性条件下水解得到4mol CH3COOH和1mol B”可知，A为酯，且1个分子中有4个酯键，B中至少含有4个醇羟基。由酯水解的基本原理可推出B的分子式为C13H20O8+4H2O–4CH3COOH=C5H12O4 。故为：（1）168；（2）C(CH2OH)4；（3）③④ 。(4)由题给信息可以看出：在稀溶液中醛与醛的反应基理为：醛的α－H与另一醛基碳氧双键的加成反应；在浓溶液中醛与醛的反应基理为：与C相连的醛基被还原为醇，另一醛基被氧化为羧基。故各步反应的方程为：①CH3CHO+3HCHO→（CH2OH）3CCHO ②(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C(CH2OH)4+HCOONa 。

第29题:无机、有机综合题。 涉及同分异构体知识、已知信息写方程式、原电池原理、工业生产中条件对转化率的影响（化学平衡移动原理）、多步反应的计算等。同碳原子数的饱和一元醇与醚互为同分异构体；可参与大气循环的无机化合物有CO2和H2O；原电池中，正极发生还原反应，元素化合价降低，负极发生氧化反应，元素化合价升高；对CH4+H2O(g)=CO+H2及CH4+CO2=2CO+2H2两反应而言,增大体系的压强,将使平衡向逆反应方向移动(增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动),CH4的转化率降低。由CH4+2O2＝CO2+2H2O 3CO+ Fe2O3=2Fe+3CO2 3H2+ Fe2O3=2Fe+3H2O 可知：xm3CH4可生成xm3CO2和2xm3H2O ，生成5ykgFe（y.103/11.2mol），同时生成CO2 和H2O共3y m3。故为：（1）CH3CH2OH和HCOOH；（2）2CO+ 4H2= CH3OCH3+ H2O 或 3CO+ 3H2= CH3OCH3+ CO2 （3）CH3OCH3+16OH――12e-=2CO32－+11 H2O （4）①减小 ② 12（x+y）。

高考化学试卷分析范文

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

【 #高三# 导语】把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。下面是 考 网为您带来的高考化学试卷分析范文，希望对大家有所帮助。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。

高考化学试卷分析范文篇一

一、试卷的整体分析

试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

二、试卷特点

1.坚持了对化学主干知识的考查

(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

2.强化了对化学学科能力的考查

复习建议：对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

21、考查要点：(1)阿伏加德罗常数，(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式，(5)元素周期表(6)电化学知识，(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验

三、复习建议

1、研读考试说明，研究高考试题

研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

2、更新教学观念，改进复习方法

如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

3、夯实学科基础，提高学科素养

化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

4、精讲典型试题，精练有效习题

典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些的、有代表性的、典型的习题给中学生，并有、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

5、注重过程方法，增强答题规范

答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

总之，高三备考复习的目的在于学生努力达到：知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程，而是科学的、有的过程。在复习备考过程中，一定要时刻以《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

高考化学试卷分析范文篇二

普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定，是在保持2012年试卷特点基础上，更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查，并降低了试题的难度。试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求，考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。

现将试卷情况及高考成绩分析如下。

一、试题分析

(一)题型结构

今年化学试卷结构与2012年稍有不一致，共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活，2题物质的分类，3题离子方程式，4题元素周期律，5题溶液中的平衡，6题化学平衡，7题计算，8题元素推断，9题的分解实验，10题有机推断，11题明矾的相关实验。

(二)试题特点

1、考查学科的主体内容，注重的是学科能力，没有超出考试大纲的要求。

2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信，并能够做到新颖、灵活，试题表述简明，用词准确、规范。

3、注重体现基础性和综合性的合理配置，能够注重对能力的考查。

4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性，注重对实验能力的考查。

6、试题内容基本原创。

通过分析，高考化学试题覆盖主要知识点如下：

1、突出主干知识，重视基础，知识覆盖面较广

范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上，没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本作等，难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到或解释，有利于中学教学立足基础，脱离“题海”。与2012年比较既有重要考点的重复考查，也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点，这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学，也高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。

2、试题阅读信息量明显减少，注重综合试题的层次性，试题梯度设计非常合理。几乎所有的试题都直切主题，没有太多的累赘叙述，大大减少了阅读量

3、强化学科特色，注重学科思维

试题考点呈现方式既有传统的知识主线式，考查重要化学知识，也有时代性的新意。

5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材

6、注意实验考查，回归教材

化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验密切相关的。

7、注重化学计算，考查计算能力

8、模块权重分配合理，特色鲜明

二、考试分析

从高考学生答题反馈的情况看，学生普遍对单选题把握较好，对课本主要知识点能够较好理解，但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。

1、基础知识有缺陷，基本概念和基本理论理解不透彻。

2、不重视化学用语，出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。

3、知识体系不够完整，没有形成完整的知识网络，综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱，思维的严密性、完整性有欠缺，考虑问题不够全面，对单列知识点能较好把握，但对综合性的推断不够自信，造成顾此失彼的现象经常出现。

4、语言表达能力欠缺，不能很好的组织简炼语言回答问题，叙述题丢分较。

5、规范答题方面失分较多，不重视教材。

6、计算能力较弱，丢分。

三、复习建议

1、夯实基础抓主干，注重基础性，强化网络性

高考复习一定要降低复习重心，全面落实课程标准的要求，对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延，使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标，加强对课本知识的掌握，要回归教材，对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究，不产生盲区。

2、注重化学语言的使用，强化化学用语规范表达

化学用语是表达化学思维的载体，是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看，化学用语不过关的现象非常，有些已成为考试失分的主要因素，因此，在日常教学中，学生正确书写，熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语，并能正确、规范、灵活地运用其解答问题，进行计算，对学生化学素养的培养意义重大。

3、精选考题强化训练，剖析真题寻找规律，加强计算能力训练，强化归纳意识

在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法，提倡一题多解，一题多变，力求举一反三和举三归一，以此培养学生思维的发散性，灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。高考年年考，试题年年新，但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势，归纳和总结其中的规律，对于把握命题规律是很有意义的。

4、加强对比，形成习惯，强化学生的知识迁移能力

高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的，而问题的类型往往却是学生已经学过的，解决此类问题，知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中，要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比，在第二轮复习中以专题的形式，将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳，在测试中有针对性地引入此类问题。总之，可以采用多种多样的方法，反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯，以提升学生的迁移能力。

5、关注工业生产，积累应用知识，强化分析、评价、创新能力。

今年四川高考试题的难度总体不大，只要我们的学生努力做到：基础扎实，思维敏捷，审题认真，答题规范，重视教材，要取得好成绩并非一件困难的事情!

高考化学试卷分析范文篇三

一、试卷的整体分析

试题试卷的设置，完全按高考模式命题，基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，其目的是尽可能使学生利用原有基础知识提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学生能力的目的。试题导向基本正确，难度较大，注重考查化学的基础知识的同时，更注重考查学生对知识的应用性、解题的规律性和思维的灵活性。

1.坚持了对化学主干知识的考查

(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化还原反应、电化学基础、化学反应中的能量变化、有机推断和性质、化学实验设计与评价等。

(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

2.强化了对化学学科能力的考查

三、学生成绩统计

本次省一检参加考试理科应届生773人(其中借读生39人)。理综试卷化学总分100分(第I卷42分，第II卷58分)，应届全级均分：41.65分。分87分(2人)，80-87分(5人)，70-79分(25人)，60-69分(74人)，50-59分(129人)，40-49分(157人)，40分以下342人。60分以上106人。

I卷得分情况：I卷总分42分。应届全级均分：22.9分，得分率：54.5%。得42分(满分)33人，得36分(错1道)76人，得30分(错2道)145人，得24分(错3道)150人，得18分(错4道)155人，得12分(错5-7道)以下180人。

II卷得分情况：II卷总分58分。应届全级均分19.4分，得分率：33.4%。分45分(2人)，40-49分(9人)，30-39分(90人)，20-29(242人)分，20分以下3人。

四、存在问题

1、粗心大意，不看全题，断章取义，一知半解，审题不透，答非所问。

例如：把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把由强到弱顺序看成由弱到强顺序：把离子方程式写成是化学方程式;把名称写成化学式。“”写成“绿气”;“烯烃”写成“稀烃”;“砝码”写成“法码”;“溶解”写成“熔解”;“蓝色”写成“兰色”;“苯”写成“笨”;“褪色”写成“退色”;“硝化”写成“消化”;“磺化”写成“黄化”;“油脂”写成“油酯”;“酯化”写成“脂化”;“铵盐”写成“氨盐”;“金刚石”写成“金钢石”“镊子”写出“摄子”;“坩埚”写成“甘锅”“坩埚钳”写成“钳埚坩”等。将“过滤”的“滤”子写错。

2、部分学生答题不规范，造成无谓失分。

例如：书写化学方程式，在化学平衡背景下，不写可逆符号，未注明反应条件等。计算题不按要求保留有效数据等。

3、大部分学生双基没过关，基础知识和基本技能不完善，考试成绩偏低。

4、学生对化学知识归纳应用，形成规律，抽象思维能力有待提高。

例如：选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力不足。

五、复习建议

1、研读高考大纲和考试说明，研究高考试题

研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

2、研究学情，更新教学观念，改进复习方法

如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

3、夯实学科基础，提高学科素养

化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

4、精讲典型试题，精练有效习题，注重纠错本的整理

典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些的、有代表性的、典型的习题给中学生，并有、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

5、注重过程方法，增强答题规范

答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：

⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;

⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。

复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：

⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;

⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

6、对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

总之，在复习备考过程中，一定要时刻以《考试大纲》和《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

高中化学实验题调节PH值的目的

1.调节pH中和酸或者碱

2.抑制水解

3.是沉淀而不沉淀，比如Fe3+和Cu2+要调到3.4左右Fe3+全成沉淀，而Cu2+不会

4.防止发生副反应

5.工业废4、体现对热点的关注，能够联系生产、生活，关注ST7.∵nB偏小，∴cB偏低S水防止污染

控制想要沉淀离子

如何回答高考化学有关化学实验部分某步目的或者作用的题，才能把要点答全，不丢分？应该从哪几方面思考？

用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。

取样，作步骤，现象，对应结论。答全就OK了

做化学实验题的话最重要的是要把每一个实验步骤弄清楚，还有平时老师交★ 2017高考化学实验经典八大题代的一些作要清楚。例如如何检验什么什么离子。还有一些物质的特殊性。化学贵在基础扎实

高考化学实验题知识点总结

二、试卷考查知识点

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点 总结 ，希望大家喜欢！

[多媒体展示]

高考化学实验题知识点:文字表达归纳

1、浓硫酸的稀释：

向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性：

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3、用试纸检验气体：

(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：

①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。

②液法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)

5、闻气体的气味：

6、焰色反应：

(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。

7、洗涤沉淀：

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。

8、判断沉淀剂是否足量的作：

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的 方法 是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

9、判断沉淀是否洗涤干净的作：

取少量一次洗涤洗液，滴加相应试剂……

10、萃取分液作：

11、量气作注意：

待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液 面相 平。

12、酸碱中和滴定终点判断：

如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)

13、有机实验中长导管的作用：

冷凝回流，提高反应物的利用率。

14、氢氧化铁胶体的制备：

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。

15、渗析作：

将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。

16、容量瓶检漏作：

往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、气体验满和检验作：

①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。

18、玻璃仪器洗净的标准是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反应完成的标志：

静置不分层。

20、引发铝热反应的作：

加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

21、量取液体读数：

视线应与刻度和液面凹液面点水平相切。

22、银的配制：

边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

23、固体加热至恒重的标志：

连续两次称量质量不超过0.1g。

24、淀粉水解程度的判断：

完全水解——加入碘水，不显蓝色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入

新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。

25、检验卤代烃中卤原子的作：

取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。

26、物质检验作：

取样→加试剂→表现象→说结论。

高考化学实验题知识点:化学实验注意事项

1.银、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、、漂、液溴、汽油、等均需密封保存

错误,漂不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、、苯磺酸、酚醛树脂、制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、、己烯、酒精、水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.饱和纯碱溶液可除去中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、与反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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高中化学实验作考查试题？

深，铁多了。

血红

浅，kscn的稀释作用，

手机打不了方程式，就是一个三价铁离子，六个硫氰根，生成一个带中括号，三个负电的络各离子。

深浅上面已经解决，我大学还在学这，高中做过原题，希望有用，追点分啊，手机，辛苦

一个空的

反应物浓度增大，平衡正向进行，所以颜色加深

溶液呈血红色；颜色加深

1）FeCl3+n(AgNO3)=0.1mol/L×7.5×10-3L=7.5×10-4mol，由关系式MClx~x AgNO3，3KSCN=3KCL+Fe(SCN)3

2）溶液浓度增大反应速率加快

高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案【一】 教学准备

教学目标

1.知识与技能

(1)通过新旧知识的对比和概念的剖析，使学生理解物质的量浓度的概念，并掌握有关物质的量浓度的计算。

(2)通过介绍容量瓶的特点和一定物质的量浓度溶液的配制原理，使学生初步学会利用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

(1)通过学生实验，培养学生的动手能力和实验基本作技能。

(2)通过分析实验误，培养学生分析问题和解决问题的能力。

3.情感态度与价值观

(1)通过学生分组实验，调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生交流合作的意识和能力。

(2)通过对概念、实验误的理解和分析，培养学生严谨的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重难点

重点：1.物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算。

2.一定物质的量浓度溶液的配制方法。

难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学过程

一、物质的量浓度的引入

【新课导入】我们今天学习的课题是《化学计量在实验中的应用》，一提到实验，我们马上就会联想到溶液，因为我们最习惯把固体品配制成溶液来进行化学实验。

【温故】而我们知道，溶液是有浓、稀之分的，初三的时候，我们就学习了一种定量表示溶液浓度的物理量，叫做什么?

[回答]：溶质的质量分数

大家回答得非常好，那我们是如何计算溶质的质量分数的呢?

[回答]：溶质的质量分数=

非常正确。由这个计算公式我们可以看到，不管是溶质还是溶液，我们利用的都是质量的数据。我们由此来想象一下，如果我们每次做实验前都要用托盘天平来称量所需的溶液，方便吗?

如果用量筒，涉及到的是溶液的什么数据呢?

【推新】好，为了实验的方便，我们今天来学习另一个跟溶液体积有关的定量表示溶液浓度的物理量，叫做——物质的量浓度。

二、物质的量浓度的概念剖析

【展示】其实，物质的量浓度在我们的学习、生活、生产的很多场合中都会用到。比如，图中所示的化学实验室的试剂瓶标签和医院的血液化验单都提到了物质的量浓度。

【】我们再来认真观察一下，中展示的物质的量浓度的单位是什么?

[回答]：mol/L、 mmol/L 和umol/L

【】由单位我们可以知道物质的量浓度跟哪些物理量有关呢?

[回答]：跟物质的量和体积有关

【介绍】1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)

2.表达式：c(B)=

3.常用单位：mol/L(或mol·L-1)

[理解、记录]

【课堂练习】判断正误：

1. 从100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出10 mL，则这10 mL NaOH溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1( )

2. 1 molNaCl固体溶于1L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 ( )

3. 0.5 mol·L-1NaCl溶液中，所含Na+的物质的量为0.5 mol( )

[思考、练习、归纳]

三、物质的量浓度的相关计算

【小结】与物质的量浓度有关的计算

【例题】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液需要NaCl固体的质量是多少?

解：n (NaCl) = c (NaCl) ×V[NaCl(aq)]

= 1.00 mol/L×0.1L

=0.1mol

=0.1 mol×58.5 g/mol

= 5.85g

[思考、练习、归纳]

四、容量瓶的结构特点

【提问】如果现在就要求大家配制100ml1.00mol/L NaCl溶液，我们该选用什么仪器?如何作?

[回答]：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒

【介绍】由以上例题我们已经知道配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要NaCl固体的质量为5.85克，因为该实验要求的溶液浓度比较，所以需要使用容积的仪器，如：容量瓶。

【提问】观察并总结容量瓶有什么结构特点?

[观察、回答]：瓶身上有体积和温度，瓶颈上有一条刻度线

【小结】

1.特点：容量瓶是细颈、平底、瓶口带磨口玻璃塞的玻璃瓶，瓶身上有容积和温度，瓶颈上有刻度线而无刻度。

2.规格：常用100ml、ml、500ml和1000ml

3.作用：配制一定体积浓度准确的溶液

4.注意：(1)使用前要检漏;(2)使用时“”不溶解、不稀释、不加热、不反应和不存放;(3)选择原则是“大而近”

[归纳、记录]

五、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤和注意事项

【边讲边演示】配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的步骤

1.计算：m=n·M=(cV)M

2.称量：注意托盘天平“用前调零”和“左物右码”

3.溶解：将称取的5.9克NaCl固体用适量蒸馏水在小烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌

【提问并归纳】为什么要冷却?(溶液会热胀冷缩，如果溶液还未冷却就转移和定容，会造成溶液体积偏小)为什么要用玻璃棒引流?引流时玻璃棒下端为什么要靠在刻度线以下?(如果引流时玻璃棒下端靠在刻度线以上，残留在刻度线以上位置的溶液会造成溶液体积偏大)

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至100mL的容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

【提问】为什么要洗涤烧杯内壁和玻璃棒?为什么要把洗涤液也转移至容量瓶?

6.定容：继续往100ml的容量瓶加入蒸馏水至溶液液面离刻度线1-50px时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至平视溶液的凹液面与刻度线相切

【提问并归纳】为什么要平视?(如果俯视，会造成溶液体积偏小，仰视则相反)如果发现溶液液面超过刻度线，该如何处理?(只能重新配制)

7.摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

【提问】若摇匀后发现溶液液面低于刻度线，需不需要加蒸馏水至刻度线?为什么?

8.装瓶：把配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签

【归纳】配制步骤可用“计、称、溶、转、洗、定、摇、装”八个字来概括

六、学生分组实验——配制100ml1.00mol/LNaCl溶液

七、配制一定物质的量浓度的溶液的误分析

【介绍】如果实验过程中出现了不规范作，可能会造成一些实验误。进行误分析时一定要有依据，切忌凭空想象。我们的依据就是物质的量浓度的表达式：c(B)=

【课堂练习】一些常见情况的误分析：

1.称取NaCl固体时左码右物

3.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

4.洗涤液未转移至容量瓶

5.定容时俯视溶液液面

6.未等溶液冷却至室温就定容

7.定容后因液面超出刻度线，用胶头滴管吸出少量溶液至溶液液面正好与刻度线相切

8.摇匀后因液面低于刻度线，再加入蒸馏水

9.容量瓶瓶底使用前有少量水

[回答并归纳整理]：

1.∵nB偏小，∴cB偏低

2.∵nB偏小，∴cB偏低

3.∵nB偏小，∴cB偏低

4.∵nB偏小，∴cB偏低

5.∵V偏小，∴cB偏高

6.∵V偏小，∴cB偏高

8.∵V偏大，∴cB偏低

9.无影响

八、溶液稀释原理及应用

【思考与交流】在实验室中不仅会用到固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释为不同浓度的稀溶液，稀释过程中进行计算的原理是什么?

[阅读课本并回答]：溶液在稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量都是保持不变的

例如：要配制500ml0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升?

【归纳】c浓V浓=c稀V稀

课后小结

课时小结

【小结】通过这节课的学习，我们要

1.学会一个概念：物质的量浓度

2.认识一种仪器：容量瓶

3.掌握一种实验：配制一定物质的量浓度溶液

课后习题

【课堂练习】

1.判断正误：

(1)从100 ml 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出10 ml，则这10 ml NaOH溶液物质的量浓度为0.1 mol·L-1( )

(2)1 mol NaCl固体溶于1L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 ( )

(3)0.5 mol·L-1NaCl溶液中，所含Na+的物质的量为0.5 mol( )

2.容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的( )

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②③

3.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，需要哪些仪器?

：1.(1)×(2)×(3)× 2.A

3.量筒、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶和胶头滴管

【课后作业】

1.关于1mol·L-1硫酸溶液的说确的是( )

A.1L水中含有1molH2SO4 B.1L溶液中含有1molH+

C. 1L溶液中含有2NA个SO42- D.1L溶液中含有98g H2SO4

2.下列溶液中Cl- 的物质的量浓度与50mL 1mol/L 的AlCl3 溶液中Cl- 的物质的量浓度相等的是( )

A. 150 mL 3mol/L 的NaCl B. 50mL 1mol/L 的NH4Cl

C. 60mL 1mol/L 的BaCl2 D. 80mL 2mol/L 的KCl

3.实验室需要配制2 mol·L-1 NaOH溶液950ml，应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH固体的质量分别是( )

A. 950 mL,76.0g B. 500mL,80.0g

C.1000mL,80.0g D. 1000mL, 76.0g

4. 用10g烧碱配制mL溶液，溶质的物质的量浓度是____mol/L，若配制时若没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，所配溶液的浓度 ____(填“偏高”，“偏低”，“无影响”)，若实验时加蒸馏水不慎超过了刻度线，该如何处理?_____，从所配溶液中取出1mL，则取出的1mL溶液的物质的量浓度为____mol/L，若将此1mL溶液稀释到100mL，新溶液的浓度为____mol/L。

5. (2009·海南高考)在5mL 0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

：1. D 2. A 3. C 4. 1，偏低，重新配制，1，0.01

5. 【解析】选C。

所以有

n(MClx)∶n(AgNO3)=1∶x=2.5×10-4mol∶7.5×10-4mol，解得：x=3。

高一化学上册必修1《化学计量在实验中的应用》教案【二】

教学准备

教学目标

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。

教学重难点

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量、粒子数、摩尔质量计算

教学工具

多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、、镁、铜

教学过程

导入新课

在化学实验室做实验时，取用的品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子间按一定的数目关系进行的，对此，不仅人们的肉眼看不到，也难以称量。那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢?能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系呢?这一节课我们就来学习第二节——化学计量在实验中的应用。

[板书]第二节 化学计量在实验中的应用

生：数不清，10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。现在有一杯水，不知有多少滴，所以更是数不清了。

师：是啊，要是一个个地去数一杯水中分子的数目，全世界的人都来数，几辈子也数不完。但如果老师告诉你18g水里含有6.02×1023个水分子，你能求出一杯水中分子的数目吗?

生：先称量烧杯中水的质量，然后除以18再乘以6.02×1023就可以得到水分子数目了。

师：这样一来我们就不用一个个去数水分子也能知道它的数目了。是不是18g的铝也含有6.02×1023个铝原子?让我们来算算。

生：由于1个水分子和1个铝原子质量不同，所以不用算也可知18g的铝中含有的铝原子数肯定不等于6.02×1023。

按表中给出的数据，算出27g铝中含有6.02×1023个铝原子。

师：5、适当减少试题信息量，整卷阅读量较小，合理设计试题难度，试题梯度合理，大部分学生能做完试题，学生有检查时间，有较好的区分度。其他粒子是不是也有这种关系呢?

生：这些粒子的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。

师：如果我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体，定义为一个物理量，以后我们就可以通过质量或其他物理量来计算出某种物质所含指定粒子的数目了。这个物理量就是我们今天要学习的物质的量。

[板书]一、物质的量的单位——摩尔

师：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?

生：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)。

单位制的7个基本单位：

师：在初中我们已经接触了以上几种物理量，那么你知道物质的量含义是什么吗?它的符号是什么吗?

生：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。

[板书]物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。

师：每个物理量都有单位，你知道物质的量的单位是什么吗?它是怎么规定的?

生：物质的量单位是摩尔。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol。

师：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，它的单位是摩尔。在使用物质的量这个物理量时，我们要注意以下几点。

使用物质的量注意事项：

1.物质的量表示物质所含指定粒子的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2.物质的量用符号“n”表示。

师：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的体作为计量单位。科学上，物质的量用6.02×1023的体作为计量单位，它就是“摩尔”。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。这是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，Na的近似值是6.02×1023 mol-1。

[板书]单位——摩尔 符号：mol

师：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?

生：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不使用物质的量和摩尔。

师：很好。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

[板书]使用范围：微观粒子

[点击高考]

1.若规定12C的相对原子质量为100，下列各项发生变化且为原来的12/100的是( )

A.氧的相对原子质量 B.H2O的摩尔质量

C.阿伏加德罗常数 D.98g硫酸的物质的量

:D

2.在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( )

A.2、64、24 B.16、50、24

C.32、50、12 D.64、2、24

:D

3.摩尔是( )

A.单位制的一个基本物理量

B.表示物质质量的单位

C.计量微观粒子的物质的量的单位

D.表示6.02×1023个粒子的集体

:C

4.下列各组物理量，都不随取水量的变化而变化的是( )

A.水的沸点;蒸发水所需热量

B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH

C.水的体积;电解水所消耗的电量

D.水的物质的量;水的摩尔质量

:B

5.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为( )

A.0.50，0.50，0.50 B.0.25，1.0，1.5

C.0.50，1.0，1.5 D.1.0，0.25，0.17

:B

课堂总结及评价：

本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。

第二节 化学计量在实验中的应用

课时

一、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n。

2、单位——摩尔 符号：mol

3、使用范围：微观粒子

4、物质的量(n)、粒子个数(N)和阿伏加德罗常数(Na)三者之间的关系：

5、用符号表示：