高考中化学考哪些(高考中化学考哪些专业)

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1、总结高考化学知识点 1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、2、简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

3、4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如周期是从氢元素开始。

4、5、ⅢB所含的元素种类多。

5、碳元素形成的化合物种类多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

7、8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了外层为8个电子的稳定结构)。

8、9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

9、10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

10、11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。

11、如NaCl。

12、12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。